سُرعة التّفاعل وَميكانيكيته (مجاني)

💡 مفاتيح الحصة (أهم 3 أفكار وزارية):

• قانون سرعة التفاعل: يُعبر عنه بالصيغة R = k [A]^x [B]^y، حيث k ثابت السرعة، و x و y رتب التفاعل التي تُحدد تجريبياً فقط ولا ترتبط بالمعاملات في المعادلة الموزونة.
• الرتبة الكلية للتفاعل: تساوي مجموع رتب المواد المتفاعلة (x + y)، وتحدد وحدة ثابت السرعة k: للرتبة الأولى s⁻¹، للرتبة الثانية L·mol⁻¹·s⁻¹، للرتبة الكلية n تكون (mol/L)^(1-n) · s⁻¹.
• تأثير التركيز: مضاعفة تركيز مادة من الرتبة الأولى يضاعف السرعة مرتين؛ بينما من الرتبة الثانية يضاعفها 4 مرات (2²)، ومن الرتبة صفر لا يؤثر إطلاقاً على السرعة.