🧪 لوحة المفاتيح والقوانين الكيميائية الوزارية — كيمياء الفصل الأول

دليلك الاستراتيجي التفاعلي: طاقة الفوتون، نموذج بور، أعداد الكم، التهجين والروابط، حسابات pH والأملاح والمعايرة والديناميكا الحرارية.

💡 1. قوانين الضوء ونموذج بور لذرة الهيدروجين
  • طاقة الفوتون: E = h·\nu = h·c / \lambda (حيث h ثابت بلانك، c سرعة الضوء).
  • طاقة المستوى في ذرة الهيدروجين: E_n = -R_H / n² (حيث R_H = 2.18 × 10⁻¹⁸ J).
  • طاقة الإشعاع الممتص أو المنبعث: \Delta E = R_H · (1/n₁² - 1/n₂²).
  • طاقة التأين لذرة الهيدروجين (n₁ = 1 إلى n₂ = \infty): تساوي +R_H دائماً.
⚛️ 2. أعداد الكم وقواعد التوزيع الإلكتروني
  • أقصى سعة للمستوى الرئيسي n من الإلكترونات: 2n²، وعدد الأفلاك: n².
  • مبدأ أوفباو: ملء الأفلاك الأقل طاقة أولاً حسب مجموع (n + l).
  • قاعدة هوند: توزيع الإلكترونات فرادى باتجاه غزل متوازٍ قبل الازدواج في الأفلاك متساوية الطاقة.
  • استقرار نصف الامتلاء التام: التوزيع الشاذ للكروم [Ar] 4s¹ 3d⁵ والنحاس [Ar] 4s¹ 3d¹⁰.
🧪 3. حسابات المحاليل والحموض والقواعد والـ pH
  • ثابت تأين الماء (عند 25°C): Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴.
  • الرقم الهيدروجيني: pH = -\log[H₃O⁺]، و pH + pOH = 14.
  • الحمض الضعيف: Ka = [H₃O⁺]² / [HA] ⬅️ [H₃O⁺] = \sqrt{Ka · [HA]}.
  • القاعدة الضعيفة: Kb = [OH⁻]² / [B] ⬅️ [OH⁻] = \sqrt{Kb · [B]}.
🔥 4. الديناميكا الحرارية وطاقة جبس الحرة
  • معادلة طاقة جبس: \Delta G = \Delta H - T\Delta S (درجة الحرارة T بالكلفن K = °C + 273).
  • شرط التلقائية: التفاعل تلقائي إذا كانت \Delta G < 0 (سالبة).
  • تلقائي دائماً عند جميع درجات الحرارة: إذا كان طارداً (\Delta H < 0) ويزيد العشوائية (\Delta S > 0).
  • غير تلقائي إطلاقاً: إذا كان ماصاً (\Delta H > 0) ويقلل العشوائية (\Delta S < 0).
آخر تعديل: الخميس، 15 أكتوبر 2026، 3:49 PM