🧪 لوحة المفاتيح والقوانين الكيميائية الوزارية — كيمياء الفصل الثاني

دليلك الاستراتيجي التفاعلي: سرعة التفاعلات ورتبها، نظرية التصادم وطاقة التنشيط، مخططات التحضير العضوي، والخلايا الكهروكيميائية والتأكسد والاختزال.

⚡ 1. قانون سرعة التفاعل ورتب التفاعل
  • صيغة قانون السرعة العام: R = k·[A]^x·[B]^y (حيث x, y رتب التفاعل وتحدد تجريبياً فقط).
  • وحدات ثابت السرعة (k):
    • الرتبة الصفرية: M/s
    • الرتبة الأولى: s⁻¹
    • الرتبة الكلية الثانية: M⁻¹·s⁻¹ أو L·mol⁻¹·s⁻¹.
  • أثر درجة الحرارة: تزيد من ثابت السرعة k بزيادة عدد الجزيئات الممتلكة لطاقة التنشيط.
⚗️ 2. مخططات التحضير والتحويلات العضوية
  • تحضير الألكينات: حذف HX من هاليد ألكيل ثانوي/ثالثي بواسطة KOH / كحول وتسخين.
  • تحضير هاليد الألكيل: إضافة HX للألكين وفق ماركوفنيكوف، أو استبدال الكحول بـ SOCl₂ أو PCl₅.
  • أكسدة الكحولات الأولية:
    • بـ PCC في CH₂Cl₂ تعطي ألدهيد.
    • بـ K₂Cr₂O₇ / H⁺ تعطي حمض كربوكسيلي.
  • كاشف غرينيارد (RMgX): يضاف لمجموعات الكربونيل لزيادة عدد ذرات كربون السلسلة.
🔋 3. الخلايا الغلفانية والتأكسد والاختزال
  • المصعد (Anode): قطب سالب يحدث عنده تأكسد، وتقل كتلته في المحلول.
  • المهبط (Cathode): قطب موجب يحدث عنده اختزال، وتزداد كتلته بترسب الفلز.
  • حركة الإلكترونات: تتدفق في السلك الخارجي دائماً من المصعد إلى المهبط.
  • جهد الخلية المعياري: E°cell = E°cath (مهبط) - E°anod (مصعد) (التفاعل تلقائي إذا كان E° موجباً).
  • القنطرة الملحية: تهاجر الأنيونات السالبة نحو المصعد والكاتيونات الموجبة نحو المهبط لحفظ التعادل الكهربائي.
آخر تعديل: الخميس، 15 أكتوبر 2026، 3:49 PM